Una disolución es una mezcla de dos o más sustancias que no pueden identificarse de forma separada, esto es, una mezcla homogénea.

El aire es una disolución de varios gases (principalmente oxígeno y nitrógeno) y nosotros no somos capaces de identificar los distintos gases por separado.

Un café con leche es una disolución y tampoco somos capaces de identificar el café y la leche por separado, porque forman una mezcla homogénea.

Una cerveza es una disolución de agua, alcohol y otras sustancias, en la que tampoco podemos distinguir sus componentes por separado.

La sangre es un tipo particular de disolución formada por carbohidratos, lípidos, proteínas, aminoácidos, iones, sales, etc… y no podemos distinguir los componentes por separado.

Curiosidad: cosas que no sabías sobre la sangre.

El acero es una disolución de hierro y carbono y nosotros no somos capaces de identificar el hierro y el carbono por separado.

Con estos ejemplos ya sabes que no todas las disoluciones son líquidas, como se suele pensar. Puede haber disoluciones de componentes en distintos estados de agregación: líquidos, gases, sólidos, etc.

Soluto y disolvente

En una disolución, el disolvente o solvente es la sustancia que está presente en mayor cantidad y el soluto es la sustancia que está presente en menor cantidad.

Puede haber varios solutos en una disolución.

Si nuestra disolución es un vaso de leche con azúcar, la leche sería el disolvente y el azúcar sería el soluto.

Disoluciones acuosas

Se dice que una disolución es acuosa cuando el disolvente es agua.

Es decir, cuando tenemos un soluto disuelto en agua.

Ejemplo de disolución

Aquí vemos una ilustración de una disolución de sal en agua:

Se aprecia cómo la sal (NaCl) se separa en sus elementos, de manera que quedan iones Na+ y Cl-, que se reparten entre las moléculas de agua.

Es lógico que no podemos meter tanta sal como queramos, puesto que llegará un momento en el que no haya suficientes moléculas de agua para contener esos iones de sodio y cloro.

Ahí es donde entra en juego el concepto de solubilidad:

¿Qué es la solubilidad?

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un disolvente.

Y puedes comprobarlo por tu propia cuenta, si coges un vaso de agua y empiezas a añadir azúcar.

Al principio, puedes remover el azúcar en el agua y esta se disuelve, pero llega un punto en el que por mucho que remuevas, el azúcar ya no se disuelve en el agua.

Es porque hemos sobrepasado el límite de solubilidad (la cantidad de soluto que puede ser disuelta en dicho disolvente).

La solubilidad depende de:

  • Soluto y disolvente: hay sustancias que se disuelven mejor en otras.
  • Temperatura: por lo general, la solubilidad aumenta con la temperatura.

Sea como sea, en cada porción de disolución, hay aproximadamente la misma proporción de soluto con respecto a la cantidad de disolvente.

Y esta proporción tiene un nombre:

Concentración de una disolución

La concentración de una disolución representa la cantidad de soluto que hay por cada parte de disolución.

Una forma de indicar la concentración sería hacerlo con palabras:

  • Diluida: hay muy poca cantidad de soluto en el disolvente.
  • Concentrada: hay bastante cantidad de soluto en el disolvente.
  • Saturada: ya se ha alcanzado el límite de solubilidad.

Aunque esta forma no es la más precisa, naturalmente.

Otra forma mucho más exacta sería expresarlo en gramos de soluto por litro de disolución.

Así queda mucho mejor reflejado.

Molaridad y molalidad

Estas son otras formas de expresar la concentración de una disolución.

Molaridad (M): cantidad de moles de soluto por cada litro de disolución.

$M\:=\:\dfrac{moles\:de\:soluto}{litros\:de\:disolución}$

Una disolución será 2 molar (2M), si tiene 2 moles de soluto por cada 2 litros de disolución.

Molalidad (m): cantidad de moles de soluto por cada kilogramo de disolución.

$m\:=\:\dfrac{moles\:de\:soluto}{kg\:de\:disolución}$

Una disolución será 2 molal (2m), si tiene 2 moles de soluto por cada 2 kg de disolución.

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