1. Ejemplos básicos con explicación paso a paso

Colección de 7 ejercicios simples y sencillos, para empezar nuestra aventura en la resolución de problemas de química.

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2. Calcular masa atómica conociendo isótopos

En el análisis de un espectrómetro de masas se obtienen los resultados que se indican a continuación: C-12 (masa = 12,00000 uma y abundancia = 98,892%) y C-12 (masa = 13,00335 uma y abundancia = 1,108%). Calcular a partir de estos datos la masa atómica del átomo de carbono.

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3. Calcular abundancia y masa de un isótopo

El cobre tiene dos isótopos naturales:

  • Cu-63 de masa 62,930 uma y una abundancia de 69,09%
  • Cu-65

¿Cuál es la masa y abundancia del Cu-65?

Téngase en cuenta que el peso atómico medio del cobre es de 63,546 uma.

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4. Calcular composición centesimal

Calcula en porcentaje en peso de cada elemento de la nicotina (C10H14N2).

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5. Determinar la fórmula empírica

El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,2% de Fe y el otro con un 34,3%.

Determina la fórmula empírica de ambos y nómbralos.

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6. Obtener fórmula molecular

Un hidrocarburo saturado gaseoso esta formado por el 80% de carbono.

¿Cuál es su fórmula molecular si su densidad en condiciones normales es 1,34 g/L?

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7. Fórmula empírica, molecular y composición centesimal

Boletín de 7 ejercicios resueltos para repasar los conceptos de fórmula molecular, empírica y composición centesimal.

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8. Composición centesimal y fórmula molecular

El ácido ascórbico (vitamina C) contiene solamente C, H y O. En la combustión de 1,176 g de ácido ascórbico se desprenden 1,763 g de dióxido de carbono y 0,4803 g de agua. Con esta información, calcula por favor:

  • La composición en tanto por ciento en peso del ácido ascórbico.
  • Su fórmula empírica.
  • Si su masa molar es 176 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

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9. Deducir fórmula molecular a partir de fórmula empírica

La fórmula empírica de la cafeína es C4H5N2O y su masa molar 194,19 g/mol.

Deduzca su fórmula molecular y determine el porcentaje en peso de cada uno de los elementos.

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10. Masas, moles y átomos

Ordenar en orden decreciente de su masa en gramos:

  • 2,23 x 1021 átomos de aluminio metálico
  • 25,6 moles de cloruro de sodio
  • 25 gramos de hidróxido de sodio

Preparados, listos... ¡ya!

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11. Misma cantidad de átomos en distintas masas de elementos

Calcula el peso de aluminio en gramos que contiene el mismo número de átomos que existen en 19,07 g de cobre.

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12. Átomos de calcio en una taza de café con leche

En un vaso de 250 ml de leche desnatada hay aproximadamente 300 mg de calcio.

Calcule el número de átomos de calcio que habrá en un café con leche de 120 ml cuyo porcentaje en volumen de leche es del 40%.

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13. Calcular moléculas en un litro de compuesto

Calcular dónde existen más moléculas, en un litro de metanol (CH3OH), de densidad 0,791 g por cm³ o en un litro de agua (H2O), de densidad 1 g por cm³.

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14. Obtener número de átomos en compuestos

¿Dónde existe mayor número de átomos?

  1. en 0,25 moles de anhídrido sulfúrico (SO3).
  2. en 16 g de O.
  3. en 67,2 litros de helio en condiciones normales.
  4. en 4 g de H.

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15. Moléculas y Proporciones

En el amoníaco (NH3), el nitrógeno y el hidrógeno se encuentran en la siguiente relación másica:

H:1 | N:4,632

Hallar la cantidad de amoníaco que podrá obtenerse a partir de 3 gramos de hidrógeno.

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16. Presiones parciales

Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón (Ne), 0.74 moles de argón (Ar) y 2.15 moles xenón (Xe). Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es 2.00 atm a cierta temperatura.

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17. Varios ejemplos sobre Gases Ideales

Colección de problemas resueltos sobre las distintas leyes que se utilizan en los temas básicos de química sobre gases ideales.

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18. ¿Cuántos dolores de cabeza curo con 1 kg de aspirina?

La dosis promedio del ácido acetil salicílico, aspirina, (C9O4H8) necesaria para combatir un dolor de cabeza es de $1,7 \cdot 10^{-3}$ moles. ¿Qué cantidad de dolores de cabeza se pueden remediar con 1 kg de aspirina?

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19. Disoluciones

Aquí tienes como regalito una colección de problemas resueltos sobre disoluciones, para que puedas aprender y practicar a tu ritmo.

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20. Problemas de pH y pka

Recopilación de 7 ejercicios resueltos sobre pH y pka, para que puedas practicar los conceptos aprendidos en el curso gratuito de química.

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21. Ejemplos resueltos con problemas de Pilas | Química fácil

Nada mejor para comprender el concepto de pila que una buena dosis de ejercicios y problemas para practicar. Así que ahí llevas, una tapita de ejemplos de pilas con potencial, leyes de Faraday y demás.

Intenta hacerlos por tu propia cuenta antes de mirar el resultado.

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22. Ejemplos sencillos

Aquí te dejamos una colección de problemas sobre estequiometría para practicar conceptos de química general. Debajo de cada uno, encontrarás la solución paso a paso.

Hay algunos de ESO, bachillerato e incluso de la universidad, pero todos tienen un nivel similar.

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23. Cuestiones sobre termoquímica

Los transbordadores espaciales pueden utilizar hidrógeno como combustible en su primera etapa de lanzamiento, consumiéndose un total de 800 m3 de combustible, medidos a 38 atm y 298 K.

Alternativamente, para evitar riesgos de explosión, se pueden utilizar combustibles sólidos basados en la oxidación del aluminio por el perclorato de amonio (NH4ClO4), según la siguiente ecuación:

6 NH4ClO4 (s) + 10 Al (s) → 3 N2 (g) + 9 H2O (g) + 5 Al2O3 (s) + 6 HCl (s)

Cuestiones planteadas:

  • Calcule la cantidad de energía que se liberará al utilizarse hidrógeno como combustible.
  • Calcule el volumen de oxígeno necesario a 298 K y 6 atm para que se produzca la combustión completa del hidrógeno.
  • Calcule la entalpía de la reacción de oxidación del aluminio por el perclorato de amonio.
  • ¿Cuántas toneladas de perclorato de amonio serán necesarias para proporcionar la misma cantidad de energía que la proporcionada por la combustión del hidrógeno.
  • ¿Qué masa de óxido de aluminio formará la nube de polvo que originará esta combustión?

Datos:

Compuesto H2O (g) Al2O3 (s) NH4ClO4 (s) HCl (g)
$\Delta Hf^0$ -241,8 kJ/mol -1676,0 kJ/mol -295,3 kJ/mol -92,3 kJ/mol
Elemento N H Cl O Al
Masa atómica 14,0 1,0 35,5 16,0 27,0

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24. Calcular peso equivalente

El análisis de un compuesto de azufre e hidrógeno revela que, por cada 14,80 g de azufre hay 0,93 g de hidrógeno. Por otro lado, en un compuesto de azufre y calcio, por cada 12 g de azufre hay 15 g de calcio. Hallar, con estos datos, el peso equivalente del calcio.

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