Problema:

En un vaso de 250 ml de leche desnatada hay aproximadamente 300 mg de calcio.

Calcule el número de átomos de calcio que habrá en un café con leche de 120 ml cuyo porcentaje en volumen de leche es del 40%.

Esto es el típico problema de contar átomos y jugar con cantidades.

Lo único que pasa es que está puesto de forma enreversada para confundirte un poco.

Pero aquí está prohibido confundirse.

Simplemente hay que saber que el volumen de calcio en el café es el 40% de 120 ml.

El 40% de 120 es $0,4\:\cdot\:120\:=\:48$

Pues ahora quiero saber cuántos gramos de calcio tengo en ese volumen.

Puedo averiguarlo usando factores de conversión:

$48\:ml\:Ca\:\cdot\:\dfrac{300\:mg}{250\:ml\:Ca}\:=\:57,6\:mg\:Ca$

Si miro en la tabla periódica, veo que la masa atómica del calcio es 40,078 u.

Es decir, por cada 40,078 g de calcio equivalen a un mol de átomos de calcio.

Pues vuelvo a usar factores de conversión:

$57,6\:\cdot\:10^{-3}\:g\:Ca\:\cdot\:\dfrac{1\:mol\:Ca}{40,078\:g\:Ca}\:=\:0,0014372\:mol\:Ca$

Y multiplicando el número de moles por el número de Avogadro, tengo la cantidad total de átomos.

$0,0014372\:mol\:Ca\:\cdot\:\dfrac{6,022\:\cdot\:10^{23}\:átomos\:Ca}{1\:mol\:Ca}$

$=\:8,65\:\cdot\:10^{20}\:átomos\:Ca$

Así de simple.