Problema:

El cobre tiene dos isótopos naturales: Cu-63 de masa 62,930 uma y una abundancia de 69,09% y Cu-65. ¿Cuál es la masa y abundancia del Cu-65? Téngase en cuenta que el peso atómico medio del cobre es de 63,546 uma.

Pues la verdad es que más fácil no podría ser. Tenemos entre manos un par de isótopos del cobre.

Este ejercicio es muy parecido al de obtener la masa media a partir de las masas de los isótopos.

Solo que en este caso nos dan los datos de forma distinta.

Nos dicen que conocemos la abundancia y masa de un isótopo y la masa media del cobre.

Para empezar, si sabemos que hay dos isótopos, pues la abundancia del otro será el resto hasta 100%.

Abundancia del isótopo desconocido = $100%\:-\:69,09%\:=\:30,91%$

Y sabiendo que la media entre ambos es 63,546 uma, pues ya está todo hecho:

$0,6909\:\cdot\:62,930\:+\:0,3091\:\cdot\:x\:=\:63,546$

Pues solo hay que despejar la incógnita de esta sencillísima ecuación, teniendo:

$x\:=\:64,9228$

Pues ya está, conocemos la masa del isótopo que ya no es desconocido, y son alrededor de $64,923\:uma$.

Y la abundancia es la que hemos dicho, 30,91%.

Más fácil imposible.