Problema:

En el análisis de un espectrómetro de masas se obtienen los resultados que se indican a continuación: C-12 (masa = 12,00000 uma y abundancia = 98,892%) y C-12 (masa = 13,00335 uma y abundancia = 1,108%). Calcular a partir de estos datos la masa atómica del átomo de carbono.

El espectrómetro de masas es un dispositivo que permite medir la composición y cantidad de compuestos químicos con muy buena presición.

Y en este caso nos dan los resultados de la medición en C-12 y C-13, que son dos isótopos del carbono.

Es decir, que para cada uno de esos dos isótopos, tenemos una masa concreta. Pero vemos que el carbono 12 está muchísimo más presente (casi el 99% de los carbonos on C-12), mientras que del C-13 hay poco más del 1%.

Pues para calcular la masa atómica del carbono en general, lo que haremos es simplemente calcular la media.

$0,98892\:\cdot\:12\:+\:0,01108\:\cdot\:13,00335\:=\:12,0111\:uma$

¡Así de sencillo!