Problema:

Calcula el peso de aluminio en gramos que contiene el mismo número de átomos que existen en 19,07 g de cobre.

Pues más simple no puede ser.

En 19,07 g de cobre, ¿cuántos átomos hay?

Pues si miramos en la tabla periódica, vemos que la masa atómica del cobre es de 63,546 umas.

Eso quiere decir también que 1 mol de cobre tiene una masa de 63,546 gramos.

Y si tengo 19,07 g, pues puedo saber cuántos moles tengo:

$19,07\:g\:Cu\:\cdot\:\dfrac{1\:mol\:Cu}{63,546\:g\:Cu}\:=\:0,3\:mol\:Cu$

Vale, resulta que tengo unos 0,3 moles de Cu.

Y ahora me piden que calcule el peso de aluminio en gramos que contienen el mismo número de átomos que hay en esos moles de cobre.

Pues, los mismos, es decir: 0,3 moles de Al.

Pero me lo piden en gramos, pues si veo en la tabla periódica la masa atómica del Al, descubro que cada mol de Al tiene una masa de 26,982 g.

Pues si tengo 0,3 mol, eso son:

$0,3\:mol\:Al\:\cdot\:\dfrac{26,982\:g\:Al}{1\:mol\:Al}\:=\:8,097\:g\:Al$

Pues eso, la respuesta es que aproximadamente 8,1 g de Al tienen tantos átomos como 19,07 g de cobre.