Problema:

¿Dónde existe mayor número de átomos?

  1. en 0,25 moles de anhídrido sulfúrico (SO3).
  2. en 16 g de O.
  3. en 67,2 litros de helio en condiciones normales.
  4. en 4 g de H.

Este ejercicio es muy muy fácil y se reduce a una cosa muy simple: hay que calcular el número de átomos en cada caso y mirar en cuál de los casos este número es mayor.

Para el caso 1:

En 0,25 moles de SO3 habrá 4 átomos por cada mol, ya que tenemos en cada molécula 1 átomo de azufre y 3 de oxígeno.

Pues ya está, en total hay $0,25\:\cdot\:4\:\cdot\:6,022\:\cdot\:10^{23}$ átomos, es decir $6,022\:\cdot\:10^{23}$ átomos.

O lo que es lo mismo, 1 mol.

Para el caso 2:

Sabiendo por la tabla periódica que la masa atómica de un átomo de O es de 15,999 uma, es decir, casi 16 uma, podemos afirmar que en cada mol de O, habrá una masa de 16 g.

Entonces, estos 16 g que tenemos, son de 1 mol de átomos, exactamente igual que el caso anterior.

Para el caso 3:

Sabemos que un mol de un gas ideal (o casi ideal) en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 L.

En este caso está ocupando 67,2 L.

Si hacemos la cuenta, vemos que $\:\dfrac{67,2}{22,4}\:=\:3$. Es decir, que tenemos 3 veces 22,4 L.

Es decir, que tenemos 3 moles.

Para el caso 4:

Sabiendo que la masa atómica del H es de 1,008.

Casi 1.

Podemos decir que 4 g de H son 4 moles de H.

Sin duda, este es el caso en el que hay el mayor número de átomos.

$4\:\cdot\:6,022\:\cdot\:10^{23}$ átomos de H.