Problema:

Calcula en porcentaje en peso de cada elemento de la nicotina (C10H14N2).

Parece una broma lo que nos están preguntando, y es que es la cosa más simple del mundo.

Lo primero que hay que hacer es irse a la tabla periódica y ver la masa atómica de cada uno de los elementos.

  • C: 12,011 uma
  • H: 1,008 uma
  • N: 14,007 uma

Entonces… nos dicen que miremos qué porcentaje representa cada elemento en la molécula.

Vamos a ver primero cuál es la masa total de la molécula:

10 carbonos, 14 hidrógenos y 2 nitrógenos.

Pues hacemos la suma:

$10 \cdot 12,011 + 14 \cdot 1,008 + 2 \cdot 14,007 = 162,236$

Y ahora, para cada elemento, ¿qué porcentaje representa sobre el total?

Habrá que hacer la cuenta.

El carbono:

$\dfrac{10 \cdot 12,011}{162,236} = 0,7403 = 74,03\%$ 

El hidrógeno:

$\dfrac{14 \cdot 1,008}{162,236} = 0,0869 = 8,7\%$

El nitrógeno:

$\dfrac{2 \cdot 14,007}{162,236} = 0,1727 = 17,27\%$

Y así de simple es la cosa, obviamente entre todos suman el 100%.

Más problemas

Aprende los conceptos haciendo el curso de química.