Problema:

Calcula en porcentaje en peso de cada elemento de la nicotina (C₁₀H₁₄N₂).

Parece una broma lo que nos están preguntando, y es que es la cosa más simple del mundo.

Lo primero que hay que hacer es irse a la tabla periódica y ver la masa atómica de cada uno de los elementos.

• C: 12,011 uma
• H: 1,008 uma
• N: 14,007 uma

Entonces… nos dicen que miremos qué porcentaje representa cada elemento en la molécula.

Pues nada, vamos a ver primero cuál es la masa total de la molécula:

10 carbonos, 14 hidrógenos y 2 nitrógenos.

Pues nada:

$10\:\cdot\:12,011\:+\:14\:\cdot\:1,008\:+\:2\:\cdot\:14,007\:=\:162,236$

Y ahora, para cade elemento, ¿qué porcentaje representa sobre el total?

Pues nada, a hacer la cuenta.

El carbono:

$\dfrac{10\:\cdot\:12,011}{162,236}\:=\:0,7403\:=\:74,03\%$ 

El hidrógeno:

$\dfrac{14\:\cdot\:1,008}{162,236}\:=\:0,0869\:=\:8,7\%$

El nitrógeno:

$\dfrac{2\:\cdot\:14,007}{162,236}\:=\:0,1727\:=\:17,27\%$

Y así de simple es la cosa, obviamente entre todos suman el 100%.