Problema:
Calcula en porcentaje en peso de cada elemento de la nicotina (C10H14N2).
Parece una broma lo que nos están preguntando, y es que es la cosa más simple del mundo.
Lo primero que hay que hacer es irse a la tabla periódica y ver la masa atómica de cada uno de los elementos.
- C: 12,011 uma
- H: 1,008 uma
- N: 14,007 uma
Entonces… nos dicen que miremos qué porcentaje representa cada elemento en la molécula.
Vamos a ver primero cuál es la masa total de la molécula:
10 carbonos, 14 hidrógenos y 2 nitrógenos.
Pues hacemos la suma:
$10 \cdot 12,011 + 14 \cdot 1,008 + 2 \cdot 14,007 = 162,236$
Y ahora, para cada elemento, ¿qué porcentaje representa sobre el total?
Habrá que hacer la cuenta.
El carbono:
$\dfrac{10 \cdot 12,011}{162,236} = 0,7403 = 74,03\%$
El hidrógeno:
$\dfrac{14 \cdot 1,008}{162,236} = 0,0869 = 8,7\%$
El nitrógeno:
$\dfrac{2 \cdot 14,007}{162,236} = 0,1727 = 17,27\%$
Y así de simple es la cosa, obviamente entre todos suman el 100%.
Más problemas
Aprende los conceptos haciendo el curso de química.