Problema:

Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón (Ne), 0.74 moles de argón (Ar) y 2.15 moles xenón (Xe). Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es 2.00 atm a cierta temperatura.

Recuerda que al mezclar varios gases que no reaccionan entre sí, cada uno de ellos se distribuye uniformemente a través del recipiente que contiene la mezcla, y que a la presión que ejerce cada gas por separado se le llama presión parcial.

Así a simple vista parece que no hay manera de atacar el problema.

Pero resulta que podemos mirar una cosa que ya está ahí, las fracciones molares.

¿Qué fracción sobre el total representa cada gas?

Pues, si el total de moles es $4,46\:+\:0,74\:+\:2,15\:=\:7,35$

Neón: representa una fracción molar de $\dfrac{4,46}{7,35}\:=\:0,607$ 

Argón: representa una fracción molar de $\dfrac{0,74}{7,35}\:=\:0,1$ 

Xenón: representa una fracción molar de $\dfrac{2,15}{7,35}\:=\:0,292$

Y con esa información, podemos averiguar la presión parcial que ejerce cada gas por separado:

Neón: ejerce $0,607\:\cdot\:2\:atm\:=\:1,21\:atm$ 

Argón: ejerce $0,1\:\cdot\:2\:atm\:=\:0,2\:atm$  

Xenón: ejerce $0,292\:\cdot\:2\:atm\:=\:0,584\:atm$

Así de simple.