Nada mejor para comprender el concepto de pila que una buena dosis de ejercicios y problemas para practicar. Así que ahí llevas, una tapita de ejemplos de pilas con potencial, leyes de Faraday y demás.

Intenta hacerlos por tu propia cuenta antes de mirar el resultado.

Ejercicio Resuelto 1

Enunciado:

Considere la celda voltaica:

Pt(s) | Fe2+ (0,10 M), Fe3+ (0,020 M) | |Ag+ (0,10 M) | Ag(s)

a) Calcule el potencial.

b) Suponiendo que las concentraciones de Fe2+ y Fe3+ fueran iguales, ¿cuál debería ser la concentración de Ag+ para que el potencial sea igual a cero?

c) Determine la constante de equilibrio, a 25 ºC, para la reacción en condiciones estándar.

Solución:

Ejercicio resuelto 2

Enunciado:

Una semicelda formada por un electrodo de cobre sumergido en una disolución saturada de sulfuro de cobre (II) se conecta a otra semicelda en la que se sumerge un electrodo de cobre en una disolución de cobre (II) 0,2 M. El potencial entre ambos electrodos es 0,514 V. Calcule el valor de la constante de producto de solubilidad del sulfuro de cobre (II).

Solución:

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Ejercicio resuelto 3

Enunciado:

El KMnO4 es un oxidante fuerte y su carácter oxidante depende del pH.

a) Justifique la dependencia del potencial de la semireacción MnO4-/Mn2+ con el pH.

b) ¿Cuánto varía el potencial de este par redox si la concentración de H+ cambia de 1 M a 1,0 x 10-4 M, a 25 ºC?

Considere condiciones estándar para MnO4- y Mn2+. Indique si aumenta o disminuye el poder oxidante.

Solución:

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Ejercicio resuelto 4

Enunciado:

Calcule le tiempo que se necesitaría para depositar 100 g de Al en una cuba electrolítica con Al2O3 y una corriente de 125 A.

Solución:

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Ejercicio resuelto 5

Enunciado:

Con una cantidad de electricidad se depositan 2,158 g de Au a partir de Ag+. Con la misma cantidad se depositan 1,314 g de Au a partir de Au3+. Calcule la masa atómica del oro.

Solución:

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