Ejercicio 1

Enunciado:

Clasifique según el tipo de materia las siguientes sustancias:

1. Agua de mar
2. Bronce
3. Platino
4. Granito
5. Aire
6. Sal

Solución:

1. Mezcla homogénea
2. Mezcla homogénea
3. Elemento químico
4. Mezcla heterogénea
5. Mezcla homogénea
6. Sustancia pura

Ejercicio 2

Problema:

Clasifique las siguientes transformaciones entre físicas o químicas:

1. Evaporación de la acetona
2. Oxidación de un trozo de hierro
3. Quemar leña de una chimenea
4. Cocer un huevo en un microondas
5. Atracción con un imán de un metal con propiedades magnéticas

Respuestas:

La 1 y la 5 son transformaciones físicas.

Las demás son transformaciones químicas.

Ejercicio 3

Pregunta:

Determine el número atómico, el número másico y el elemento químico del que se trata para los siguientes casos:

a. 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones

b. 8 protones, 8 electrones y 8 neutrones

c. 27 protones, 27 electrones y 33 neutrones

d. 92 protones, 92 electrones y 143 neutrones

Solución:

Ejercicio 4

Enunciado:

El cloro está presente en la naturaleza en forma de dos isótopos, uno de masa 34,9788 con una abundancia del 75,59% y otro de masa 36,9777 con un 24,41% de abundancia. Calcula el peso atómico del cloro y compáralo con el valor dado en una tabla periódica.

Solución:

El Peso Atómico de un elemento X, se calcula como:

Donde X₁, X₂, ... X_i es la masa de cada uno de los isótopos del elemento X y x₁, x₂, ... xi es su abundancia natural en tanto por uno correspondiente a cada uno de ellos.

En la tabla periódica, el peso atómico del cloro es de 35,453 u.

Ejercicio 5

Pregunta:

Repita el problema resuelto anterior, pero en este caso para el hierro, sabiendo que:

Solución:

Se hace exactamente lo mismo, teniendo como resultado:

En este caso, la tabla periódica nos da como valor para el hierro, un peso atómico de 55,845 unidades de masa atómica.

Ejercicio 6

Enunciado del problema:

¿Qué pesa más: un kilo de corcho, cinco moles de oro o veinte moles de arsénico? Justifique la respuesta.

Solución:

Ejercicio 7

Enunciado:

Calcule cuántos moles de agua y cuántos átomos de oxígeno habrá en una botella de agua de medio litro a 4 ºC, sabiendo que a esa temperatura, la densidad del agua es de mil kilos por metro cúbico.

Solución:

A partir de la densidad, el volumen y mirando el peso atómico del hidrógeno y el oxígeno en cualquier tabla periódica, tenemos:

Luego, por cada mol de agua habrá un mol de oxígeno, y en un mol de sustancia hay el número de Avogadro de partículas.

Hacemos la cuenta y tenemos el resultado:

Sencillo, ¿verdad?