Problema:

Boletín de 7 ejercicios resueltos para repasar los conceptos de fórmula molecular, empírica y composición centesimal.

Ejercicio 1

Enunciado:

Un chocolate con leche comercializado en tabletas tiene 0,04 g de sodio por cada 25 g de chocolate. ¿Cuántos moles y cuántas partículas de sodio habrás ingerido si te tomas media tableta de 150 g?

Solución:

Es tan sencillo que vamos a hacerlo en dos simples pasos:

Y una vez tenemos el número de moles, ya está listo.

Ejercicio 2

Enunciado:

En un vaso de 250 mL de leche desnatada hay aproximadamente 300 mg de calcio. Calcule el número de partículas de calcio que habrá en un café con leche de 120 mL cuyo porcentaje en volumen de leche es del 40%.

Solución:

Ejercicio 3

Problema:

Calcula la composición porcentual en masa del ácido nítrico (HNO3) y el número de moles que se tendrían en 50 g de dicha sustancia.

Solución:

Lo primero es lo primero, calcular el peso atómico.

Y luego pues hacer las cuentas y ver la proporción de cada elemento en el compuesto.

El número de moles lo calculamos razonando los conceptos y haciendo una simple cuenta.

Ejercicio 4

Enunciado:

Calcule la composición porcentual en masa de la glucosa (C6H12O6) y el número de moles que se tendrían en 100 g de dicha sustancia.

Solución:

Primero calculamos el peso por unidad de mol.

Y el resto es sencillo, basta con hacer las cuentas.

Sacar el número de moles tampoco es difícil.

Ejercicio 5

Enunciado:

El ácido ascórbico o vitamina C es un compuesto orgánico en cuya composición únicamente hay átomos de carbono (40,91%), oxígeno (54,55%) e hidrógeno. ¿Cuáles son su fórmula molecular y su fórmula empírica?

Solución:

Muy simple:

De ahí, sacamos la información que necesitamos:

Y ya lo tenemos:

  • Fórmula molecular: C6H8O6
  • Fórmula empírica: C3H4O3

Ejercicio 6

Problema:

La fórmula empírica de la cafeína es C4H5N2O y su peso molecular 194,19 g/mol. Deduzca su fórmula molecular y determine el porcentaje en peso de cada uno de los elementos.

Solución:

Resolver un ejercicio así es lo más fácil que nos pueden pedir.

Fórmula molecular: C8H10O2N4

Calculamos el porcentaje en peso de cada uno de los elementos del compuesto:

Ejercicio 7

Problema:

Calcule el porcentaje en peso de sulfato de cobre (II) presente en el sulfato de cobre (II) pentahidratado. ¿Cuál sería el porcentaje en peso del sulfato de cobre si el sulfato de cobre (II) pentahidratado tuviera un 8% en peso de impurezas?

Solución:

Más problemas

Aprende los conceptos haciendo el curso de química.