Para empezar… ¿qué es eso de gas ideal?

Pues normalmente cuando estamos estudiando fenómenos físicos, no siempre todo se reduce a una simple ecuación matemática y listo.

Cuando estudiamos por ejemplo el deslizamiento de un cuerpo sobre otro, en física, para que sea más fácil de aprender, suponemos que entre el cuerpo y el plano por el que desliza dicho cuerpo no hay rozamiento.

Y eso es una idealización, suponer que algo sigue un comportamiento ideal.

Ideal en el sentido de todo perfecto y maravilloso.

¿Qué es un gas ideal?

Se define así a los gases que están formados por partículas que no ocupan volumen y que no interaccionan entre sí.

Eso en la realidad no existe, las partículas de los gases claro que interaccionan entre sí, y claro que ocupan un volumen.

¿Para qué sirve esto si no es real?

Para facilitar el estudio de los gases.

Un gas ideal es simplemente un gas hipotético, pero al analizarlo, nos sirve para hacernos una idea de lo que pasará en la realidad con un gas de verdad.

Algunos gases (como por ejemplo el aire) tienen un comportamiento muy parecido al de un gas ideal.

Y existe una ecuación que permite relacionar unas variables del gas en función de otras.

Ley de los gases ideales

Es una ecuación que relaciona las distintas variables del gas.

También se la conoce como ecuación de estado.

$pV\:=\:nRT$

Donde:

  • p es la presión del gas en atmósferas.
  • V es el volumen que ocupa en litros.
  • n es el número de moles que lo compone.
  • R es la constante de los gases ideales (R = 0,082 atm·L/mol·K)
  • T es la temperatura a la que se encuentra el gas en grados Kelvin.

Naturalmente se pueden usar otras unidades, pero estas son las estándares.

Si utilizamos otras unidades, también la constante tendrá valores distintos:

Más información

  1. ¿Por qué gas Ideal y no real?

  2. Ley del pavo y el ratón

  3. Explicación sobre la ecuación de los gases

  4. Añadir enlace
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