Vamos a presentar la definición de mol.

Porque cuando uno está estudiando química y empieza a contar cantidades de cosas, se topa directamente con el mol.

Cuando uno no sabe qué es un mol, se asusta.

Pero en verdad uno sí sabe lo que es un mol.

Lo que pasa es que todavía no se ha dado cuenta.

Y hay que empezar por el desayuno:

¿Qué es un bol de cereales?

Un bol de cereales es un recipiente en el que caben exactamente 500 cereales redondos de colores.

Digamos que un bol de cereales son exactamente 500 cereales.

  • Si tenemos 500 cereales, tenemos una cantidad equivalente a 1 bol de cereales.
  • Si tenemos 1000 cereales, tenemos el doble, una cantidad equivalente a 2 boles de cereales.
  • Si tenemos 1250 cereales, tenemos el doble más la mitad,  una cantidad equivalente a 2.5 boles de cereales.

Exacto. Medimos cantidad de elementos.

cereales

Perfecto.

Pues un mol es lo mismo, pero mola más.

Mucho más.

¿Qué es un mol de átomos?

Un mol de átomos es un recipiente imaginario en el que caben exactamente 6,022 x 1023 átomos.

Un mol de átomos son exactamente 6,022 x 1023 átomos.

No es ni más ni menos, de verdad.

mol

Es una unidad de medida.

Si digo que tengo 3 moles de átomos, tengo tres veces esa cantidad.

Mol de cualquier cosa

Puedes tener un mol de lo que quieras.

  • De almendras.
  • De moléculas.
  • De huevos.
  • De cosas.

Siempre que tengas un mol de algo, tienes exactamente 6,022 x 1023 unidades de esa cosa.

Da igual lo que sea la cosa, siempre es esa cantidad.

Porque esa es la definición de mol.

Una docena de huevos

¿Cuánto es una docena de huevos?

12 huevos.

¿Cuánto es media docena de huevos?

La mitad.

6 huevos.

Un mol de huevos

¿Cuánto es un mol de huevos?

6,022 x 1023 huevos.

¿Cuánto es medio mol de huevos?

La mitad.

3,011 x 1023 huevos.

Es el mismo concepto, solo que mucho más exagerado.

Docena, trecena, catorcena, ciencena, milloncena... mol.

Preguntas varias

¿Cuál es el símbolo del mol?

Pues todas las unidades de medida tienen un símbolo.

  • El kilogramo se representa como kg
  • El metro se representa como m
  • Y el mol, más chulo que nadie, se representa como mol.

Perfecto.

¿Y por qué un mol es tan grande?

El mol no es grande ni chico.

Es un concepto.

Lo que es grande es el número de elementos que hay en un mol.

Ese número,  6,022 x 1023, se llama Número de Avogadro.

¿Y por qué el número de Avogadro es tan raro y tan feo?

Bueno, feo del todo no es.

Míralo:

602200000000000000000000

Para no estar todo el día escribiendo ceros, se expresa en notación científica.

6,022 x 1023

En realidad el número de Avogadro se parece más a esto:

602214141070409084099072

Pero puedes utilizar el aproximado y no te va a pasar nada, de momento.

Y ya que estamos, ¿de dónde sale ese número?

Pues sale de contar cuántos átomos de Carbono hay en 12 gramos de Carbono-12.

¿Por qué 12 gramos, no basta con 1?

Para que coincida con la proporción de la definición de unidad de masa atómica que vimos en el capítulo anterior.

Se define una unidad de masa atómica como la doceava parte de un átomo de 12C.

Y en 1 átomo de 12C hay doce doceavas partes, por lo que, por lógica aplastante, 1 átomo de 12C tiene una masa de 12 u.

Ahora contamos la cantidad de átomos que hay en 12 gramos de 12C, y a eso lo llamamos 1 mol.

  • Pues 1 mol de 12C son 12 gramos
  • Y 1 átomo de 12C son 12 u

Qué casualidad, ¿no?

Pues no.

No es casualidad, es ingenio.

Y la calidad suprema, es que permite decir:

"¡Anda! Pues si un átomo de oxígeno tiene una masa de 16 u, entonces 1 mol de átomos de oxígeno son 16 gramos"

Y eso es verdad.

Y básicamente de ahí viene el número de Avogadro, de decir... ¿qué número de átomos hay que coger para que tenga la misma cantidad en gramos que lo que 1 solo átomo presenta en unidades de masa atómica?

Pues, aproximadamente 602214141070409084099072 átomos.

No te vayas a asustar

Las cosas no se entienden así al vuelo, hay que masticarlas.

Entonces, quédate con esto:

  • 1 mol es un puñado muy grande de elementos
  • 1 mol de átomos es un puñado muy grande de átomos
  • 1 mol de átomos pesa lo mismo en gramos que lo que 1 solo átomo pesa en unidades de masa atómica.

Y a estas alturas, ya eres capaz de hacer algunos ejercicios de química por tu cuenta propia, como por ejemplo saber cuántos átomos hay en una gota de agua.

Vamos a verlo juntos en el capítulo siguiente.