Cuando queremos aprender química, hay que ir adoptando una serie de conceptos básicos.

En este caso vamos a hablar del concepto de molécula, palabra que viene del latín como diminutivo de moles, y significa "masa pequeña".

  • Pero igual que para saber qué significa el amarillo primero tienes que saber qué es el concepto de color...
  • ...para saber qué es una molécula primero tienes que saber qué es un átomo.

Si ya lo sabes, perfecto.

Entonces te será fácil entender que los átomos juegan entre ellos para constituir moléculas.

¿Qué es una molécula exactamente?

Básicamente una molécula es un puñado de átomos enamorados.

Si unimos un átomo de Sodio (Na) con un átomo de Cloro (Cl), estos se quedan pegados uno con el otro.

Porque el otro tiene lo que el uno busca, y viceversa.

Se quedan pegados y forman un todo independiente y estable, una molécula.

En este caso - cloruro de sodio - una molécula de sal.

Si unimos dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno se forma una cosa muy cañonera que conocemos como agua.

A veces, se unen muchos átomos para formar cosas raras.

O no tan raras.

Y a base de formaciones y uniones de millones de moléculas de distinto tipo tenemos cristal, azúcar, fresas, trenes y casas.

Conocer la forma en la que esto sucede y el por qué ayuda a los químicos a mezclar de forma consciente las diferentes cosas, para fabricar medicinas, venenos, plásticos duros, metales inoxidables y baterías para el móvil.

Y básicamente, de eso se encarga el estudio de la química.

Ejemplos de moléculas

Pues aquí te dejo unas cuantas para que lo flipes.

Nombre (molécula) Ingredientes (átomos)
Agua 2 Hidrógenos y 1 Oxígeno
Ácido clorhídrico 1 Hidrógeno y 1 Cloro
Metano 1 Carbono y 1 Hidrógenos
Dióxido de carbono 1 Carbono y 2 Oxígenos
Cloruro de sodio 1 Cloro y 1 Sodio
Amoniaco 1 Nitrógeno y 3 Hidrógenos

Y así va la cosa.

Luego hay otras moléculas que tienen más ingredientes, como por ejemplo la glucosa (azúcar que se encuentra en la miel, la fruta y la sangre de los animales) cuya composición es de 6 Carbonos, 12 Hidrógenos y 6 Oxígenos.

O esta molécula ideada por la Universidad de Rice, que está formada por 244 átomos y es en realidad un submarino que se desplaza propulsado por luz ultravioleta.

Como ves, la cosa no es ni tan simple ni tan aburrida como pueda parecer.

Pero vamos a llamar a las cosas por su nombre.

Fórmula molecular

Hemos dicho que las moléculas están compuestas por átomos, ¿verdad?

Verdad.

Pues tendrá que haber una forma de formular el asunto, de representarlo para poder saber de qué se trata.

Por ejemplo, podría decir que el agua es una molécula hecha por 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno.

Pero para ponerlo más elegante, puedo decir que la fórmula del agua es 2H + 1O.

O más elegante aún: H2O

No podemos decir que no es elegante.

¿Se te ocurre una forma mejor de ponerlo?

El caso es que la fórmula molecular es una herramienta para representar el tipo y cantidad de átomos presentes en la molécula.

Así, en la tabla de ejemplos anterior, ya podemos poner el tema de forma más elegante:

Molécula Fórmula molecular
Agua H2O
Ácido clorhídrico HCl
Metano CH4
Dióxido de carbono CO2
Cloruro de sodio NaCl
Amoniaco NH3

Genial.

Moléculas diatómicas

También se les llama elementos diatómicos.

Son moléculas (una combinación de átomos) que se forman entre átomos del mismo tipo, que no pueden vivir solitos.

Por ejemplo, el gas Hidrógeno, en realidad está hecho por moléculas H2

Eso sucede porque el Hidrógeno en su estado natural tiene 1 protón y 1 electrón alrededor y muchísima hambre por tener otro electrón más en su capa de valencia.

Recuerda que la configuración electrónica de la primera capa permite dos electrones de forma 1s2, para estar completa.

Y el Hidrógeno en su estado natural estaría como 1s1, y tiene muchas ganas de tener otro electrón para completarse.

Entonces, si hay otro Hidrógeno cerca, se juntan y digamos que comparten los electrones para sentirse completos en forma de 1s2.

Esos dos electrones están saltando de un átomo al otro, muy rápido, compartiéndose y formando un conjunto muy fuertemente unido.

Luego, no podemos tener una bolsita de muchos Hidrógenos sueltos, porque todos están hambrientos de ese electrón que les falta para sentirse completos. En todo caso tendríamos una bolsita con muchas moléculas H2, ellos solitos se juntan al entrar en contacto.

Algo parecido pasa con los elementos Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Cloro, que se encuentran de forma natural como moléculas diatómicas N2, O2, F2 y Cl2.

¿Cómo se forman las moléculas?

Las moléculas se forman cuando hay átomos paseándose por la vida.

Cuando dos o más átomos se enamoran, se unen y se quedan pegados.

El pegamento que usan se llama enlace químico.

Hay diferentes tipos de enlaces químicos.

Pero eso lo vamos a ver en el siguiente artículo.