Seguramente ya sabes qué es una reacción química.

Pues en este artículo vamos a dar un repaso sobre cuáles son los tipos de reacciones químicas que existen y una descripción de cada uno con ejemplos, para que lo tengas muy claro.

1. De síntesis

Son aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto.

$A\:+\:B\:\rightarrow\:C$

Ejemplo

La formación del amoniaco a partir de nitrónegno e hidrógeno:

$N_2\:+\:3H_2\:\rightarrow\:2NH_3$

2. De descomposición

Muy parecidas a las de síntesis, pero al revés.

Son aquellas en las que un compuesto se descompone en varias sustancias diferentes.

$A\:\rightarrow\:B\:+\:C$

Ejemplo

Una típica reacción de descomposición que se suele enseñar siempre es la descomposición del perclorato de potasio:

$2KClO_3\:\rightarrow\:2KCl\:+\:3O_2$

3. De precipitación

Son aquellas que se producen cuando en un medio en disolución, tenemos la formación de un compuesto insoluble (no se puede disolver en el medio).

Dado que el compuesto formado es insoluble, pues precipita (se cae, como la lluvia) al fondo del recipiente en forma de sólido.

Al sólido en cuestión se le denomina el precipitado.

Ejemplo

Un claro ejemplo sería la reacción que se produce al combinar yoduro de potasio con nitrato de plomo:

$2KI\:+\:Pb(NO_3)2\:\rightarrow\:2KNO_3\:+\:PbI_2$

4. De neutralización

Son aquellas en las que interviene un ácido y una base, y ambos se neutralizan.

Ejemplo

En este caso un ácido fuerte y una base fuerte que dan lugar a sal y agua:

$HCl\:+\:NaOH\:\rightarrow\:NaCl\:+\:H_2O$

5. De combustión

Son las reacciones en las que un combustible reacciona con oxígeno produciéndose una combustión.

Ejemplo

El ejemplo más típico es la combustión del metano:

$CH_4\:+\:2O_2\:\rightarrow\:CO_2\:+\:2H_2O$

6. De sustitución o desplazamiento

Son aquellas en la que dentreo de un compuesto químico un elemento sutituye o desplaza a otro.

Ejemplo

$Zn\:+\:CuSO_4\:\rightarrow\:Cu\:+\:ZnSO_4$

Espero que este pequeño resumen te sirva para aprender y aprobar tus exámenes.